乙二醇

乙二醇



性质

　　物理性质： 　　CAS号 　　中文名称 乙二醇 　　 乙二醇的球棍模型

EINECS 登录号 　　InChI编码 InChI=1/C2H6O2/c3-1-2-4/h3-4H,1-2H2 　　英文名称 Ethylene Glycol,Mono ethylene glycol,MEG,EG. 　　英文别名: glycol, 1,2-ethanediol. 　　别名 甘醇 　　分子式：C2H6O2； 　　结构简式：HO-CH2CH2-OH 　　分子量：62.07 　　冰点： -13.2℃ 　　沸点：197.85℃ 　　密度：相对密度(水=1)1.1155(20℃）；相对密度(空气=1)2.14 　　外观与性状：无色、无臭、有甜味、粘稠液体 　　蒸汽压：6.21kPa/20℃ 　　闪点：111.1℃ 　　粘度：25.66mPa.s(16℃） 　　溶解性：与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于醚等,不溶于石油烃及油类，能够溶解氯化锌/氯 化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。 　　表面张力：46.49 mN/m (20℃) 　　稳定性：稳定 　　燃点：418℃

编辑本段化学性质

　　由于分子量低,性质活泼,可起酯化/醚化/醇化/氧化/缩醛/脱水等反应。 　　与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。 乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。 乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与 2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。 此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。 应用 乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧 化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，60%的乙二醇水溶液在－40°C时结冰。