研究历史
氢氧化钠在很早以前就以碱性物质为人们熟知。
1787年，医生Nicolas Leblanc（1762-1806）发明了用食盐制取氢氧化钠的合适工艺，并进行了大规模生产。 [3]
1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论（即水溶液酸碱理论），他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。 [4] 从此氢氧化钠的碱性得到了明确的定义。
理化性质
物理性质
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。 [5]
吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。 [6] 但液态氢氧化钠没有吸水性。
| 产 品 说 明 |
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氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。有块状，片状，粒状和棒状等。
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。
溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
潮解性：在空气中易潮解。
吸水性：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，?但液态氢氧化钠没有吸湿性。
氢氧化钠在水中的溶解度如下：
| 氢氧化钠溶解度 |
| 温度（°C） |
溶解度（g/100ml） |
| 0 |
42 |
| 10 |
51 |
| 20 |
109 |
| 30 |
119 |
| 40 |
129 |
| 50 |
145 |
| 60 |
174 |
| 70 |
299 |
| 80 |
314 |
| 90 |
329 |
| 100 |
347
|
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