N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型：
1.形成离子键
2.形成共价键
3.形成配位键
N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。
⑶N原子形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N2分子和CN-中N原子的结构。（N原子不形成杂化轨道）
配位键
N原子在形成单质或化合物时，常保留有孤电子对，因此这样的单质或化合物便可作为电子对给予体，向金属离子配位。例如[Cu(NH3)4]2+或[Tu(NH2)5]7+等。
500-006
K500-013
K500-019
K500-025
K500-038
K500-050
K500-064
K500-080
K500-100
K500-125
K750-006
K750-013
K750-019
K750-025
K750-038
K750-050
K750-064
K750-080
K750-100
K750-125
K1500-025
K1500-038
K1500-050
K1500-064
K1500-080
K1500-100