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电位滴定法

电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，手动电位滴定，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法，手动电位滴定价格，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，手动电位滴定报价，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。

电位滴定法

还原滴定参比电极：甘电极；指示电极：铂电极；(1)标准溶液：高；滴定对象：Iˉ、NO?ˉ、Feamp;sup2;﹢、V?﹢、Snamp;sup2;﹢、 C?O?amp;sup2;ˉ。(2)标准溶液： K?[Fe(CN)6；滴定对象：Coamp;sup2;﹢ 。(3)标准溶液： K?Cr?O7；滴定对象： Feamp;sup2;﹢ 、 Snamp;sup2;﹢、 Iˉ、Sbamp;sup3;﹢ 等。

配位滴定参比电极：甘电极；标准溶液：EDTA(1)指示电极：电极；滴定对象：Cuamp;sup2; 、Znamp;sup2; 、 Caamp;sup2; 、 Mgamp;sup2; 、Alamp;sup3; 。(2)指示电极：氯电极；用氟化物滴定Alamp;sup3; 。(3)指示电极：钙离子选择性电极；滴定对象： Caamp;sup2; 等。

电位滴定法分析原理

电位滴定法是电位分析法中的其中之一。在被测溶液中的指示电极和参比电极形成一个工作电池组。在电位滴定中随着滴定剂的加入，产生化学反应，被测离子的浓度不断发生变化，因而使指示电极和参比电极之间产生电位变化，手动电位滴定哪家好，在化学计量点（临界点）附近，指示电极和参比电极之间电位产生突跃，根据电位突跃确定滴定终点。再根据已知滴定剂的浓度、终点体积（滴定所耗滴定剂)和被测物质量(体积或质量)来计算被测物质的量。

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